1个、化合价（共同元素的化合价）：
碱金属元素：银、H：+1 楼：-1
钙、镁、巴、锌：+2氯：-1，+1，+5，+7
铜：+1，+2铁：+2，+3 欧：—2秒：-2，+4，+6
阿尔：+3锰：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5 牛：—3，+2，+4，+5
2个、氧化还原反应
定义：电子转移反应（或价上升和下降）
自然：电子转移（包括电子得失和偏移）特性：化合价的上升和下降
氧化剂（具有氧化性）——得到电子——化合价下降——被还原——还原产物
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还原剂（具有还原性）-失去电子-化合价上升-氧化-氧化产物
公式：升——损失——（被）氧化——还原剂下降——获得——（被）还原——氧化剂
四种基本反应类型及氧化还原反应关系：
3个、金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
恢复能力逐渐减弱
4个、离子反应
定义：涉及离子的反应
电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物
非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物
写离子方程式：
第一步：写：写出化学方程
第二步：拆除：溶于水、容易电离的物质被分解成离子形式；
不溶物（如CaCO3、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、溴化银、AgI、Mg(OH)2、铝(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等），难电离（H2CO3、硫化氢、甲烷、盐酸、硫酸、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、二氧化硫、氨气、氯气、氧气、H2等），氧化物（Na2O、氧化镁、Al2O3等）请勿拆卸
第三步：删除：删除前后存在的离子
第四步：查看：检查前后的原子数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：①是否出现降水（如：Ba2+ 和 SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否产生弱电解质（如：NH4+ 和 OH-，H+ 和 CH3COO-)
③是否产生气体（如：H+ 和 CO32-，H+ 和 SO32-)
④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3- 和 Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5个、放热和吸热反应化学反应必须伴随着能量的变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，中和，活泼金属与酸之间的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，热碳与二氧化碳反应 C、一氧化碳、H2还原CuO
6个、各种物理量之间的换算公式和推论
(1) 粒子数和物质的数量：n==N/NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。
规定 0.012kg12C所含的碳原子数是一摩尔，大约 6.02×1023件，这个数叫做阿伏加德罗数
(2) 物质的数量和质量：n==米/米，m==nM
⑶ 对于气体，有以下重要公式
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一种、气体的摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，标准条件下 V==nVm：Vm=22.4升/摩尔
b、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压力下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
C、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质量的关系
一种、物质浓度和物质的量C==n/V，n==CV b、物质的浓度和质量分数C==(1000ρω)/M
7、配制一定浓度物质的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称重：天平称量固体，用量筒或滴定管测量液体（精确测量）
③溶解：用玻璃棒在烧杯中搅拌
④检漏：检查容量瓶是否泄漏（两次）
⑤ 移液：冷却至室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移到选定体积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、清洗玻璃棒2-3次，将所有洗涤液转移到容量瓶中（少量多次）
⑦ 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm，用橡皮滴管滴加蒸馏水至溶液凹面最低点刚好与刻度线相切
⑧ 摇匀：反复颠倒，摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨瓶、贴上标签
所需设备：天平（称量固体），量筒或滴定管（测量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），滴管
8个、钠的原子结构和性质
9、氧化钠比较
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比例
11、金属连接：
导电的、导热系数，具有金属光泽，可扩展性，除 Hg 外均为固体
12、金属冶炼总则：
①热分解法：适用于惰性金属，如汞、银
②热还原法：对于更活泼的金属，如铁、锡、铅等
③ 电解：对于活泼金属，比如K、钠、阿尔等。 、钙、钠、镁电解氯化物，Al为电解Al2O3）
13、铝及其化合物
我、铝
①物理性能：银白色，软固体，导电的、热传导，可扩展性
点燃
②化学自然：Al—3e-==Al3+
一种.与非金属：4Al+3O2==2Al2O3
b、用酸：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
在常温常压下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，因此，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
C、具有强大的基础：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应，但铝罐
d、铝热反应 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有很强的还原性，能还原某些金属氧化物
二、铝化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物）
一种、用酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、用碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶胶状物质，带吸附
一种、实验室准备：
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、用酸、碱性反应：
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与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
以碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2（硫酸铝钾）
KAl(SO4)2·12H2O，十二水合物和硫酸铝钾，常用名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以用作净水器
14、铁
①物理性能：银白色光泽，高密度，高熔点，可扩展性，良好的导电性和导热性，可以被磁铁吸引。
地壳中铁的含量仅次于氧、硅、铝，排名第四。
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②化学自然:
一种、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
C、用酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化酸，比如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、加盐：如氯化铜、硫酸铜等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
检测 Fe2+ 和 Fe3+ 离子：
①溶液呈浅绿色
Fe2+ ②与KSCN溶液反应不显红色，氯水又变红了
③加入NaOH溶液的现象：白灰绿红棕
①与无色KSCN溶液反应生成红色
Fe3+ ②溶液呈黄色或棕黄色
③ 加入NaOH溶液生成红棕色沉淀
15、硅及其化合物
我、硅
硅是一种喜氧元素，总是与自然界中的氧气结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐形式存在。硅有结晶和非晶两种形式。结晶硅为灰黑色固体，具有金属光泽，高熔点、高硬度、脆，在室温下不活跃。晶体硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是一种很好的半导体材料，可制成光伏电池等能源。
二、硅化合物
①二氧化硅
一种、物性：二氧化硅既有结晶的也有无定形的。高熔点，高硬度。
b、化学自然：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
C、采用：是制造光纤的主要原料；石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等；晶体常用于制造电子工业中的重要元件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称水玻璃，水溶液俗称水玻璃，它是一种无色粘稠液体，通常用作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
如果留在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
一种、地壳岩石的主要成分，各种各样的，结构复杂，常用氧化物形式来表示组成。其表现形式为活性金属氧化物、较活性金属氧化物、二氧化硅、水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐行业简介以含硅物质为原料，通过加工生产硅酸盐产品的行业成为硅酸盐行业，主要包括陶瓷行业、水泥工业和玻璃工业，它的反应涉及复杂的物理变化和化学种类。
水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成分为Na2SiO3 CaSiO3 4SiO2；陶瓷的原料是粘土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料之一，只有陶瓷不使用石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性能：通常是黄绿色、密度比空气大、刺鼻气味气体，水溶性，有毒。
②化学自然：氯原子容易获得电子，制作活泼的非金属元素。氯和金属、非金属的氧化还原反应等，一般用作氧化剂。与水、碱性溶液会发生自身的氧化还原反应，既作为氧化剂又作为还原剂。
扩展 1、
氯水：氯水呈黄绿色，含有少量Cl2与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大多数仍以分子形式存在，它的主要溶质是Cl2。含有 Cl2 的新鲜氯水、水、盐酸、H+、氯-、二氧化氯-、OH-和其他粒子
扩展 2、
次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H2CO3 弱的酸，溶液主要以HClO分子形式存在。
具有强氧化性（可杀菌、消毒、漂白剂）易分解（分解成HCl和O2）弱酸。
资料片 3、
漂白粉：次氯酸盐比次氯酸更稳定，易于保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料生产漂白粉，它的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，活性成分是Ca(ClO)2，次氯酸是晶须与酸（或空气中的CO2）作用产生的，起到漂白作用。
17、溴、碘的性质和用途
18、二氧化硫
①物理性能：无色，刺鼻的气味，气体，有毒，易液化，溶于水（1：40)，密度比空气大
②化学自然：
一种、酸性氧化物：能与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：二氧化硫+水
硫酸
能与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、漂：品红溶液变色，但它只是暂时的漂白剂
C、还原的：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
19、硫酸
①物理性能：无色、油状液体，高沸点，高密度，与水以任意比例混溶，溶解时放出大量热量
②化学自然：酸酐为SO3，在标准条件下是固态
浓硫酸的三个性质a、吸水率：b、脱水：C、强氧化：
一世、冷浓硫酸制铁、在Al等金属表面形成一层致密的氧化膜，起到钝化作用
Ⅱ、活度高于H的金属也能与之反应（Pt、除了金)：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与更活泼的金属反应，但不产生H2
③酸雨的形成与防治 pH值小于5.6雨水称为酸雨，二氧化硫二氧化硫三氧化硫。
防治中可开发新能源，含硫燃料脱硫，提高环保意识。
20、氮及其化合物
我、氮气 (N2)
一种、物性：无色、鸡肋、不溶于水、密度略低于空气，在空气中的体积分数约为78%
b、分子结构：分子式-N??2，电子的 - ，结构式-N≡N
C、化学自然：结构决定性能，氮氮三键很强，坚不可摧，所以非常稳定。
①与H2反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3
②与氧气反应：N2+O2==2NO（无色、水不溶性气体，有毒）
2NO+O2===2NO2（红棕色、刺鼻的气味、水溶性气体，有毒）
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以你可以用水去除 NO 中的 NO2
两种关系：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
二、氨 (NH3)
一种.物性：
无色、刺鼻的气味，密度低于空气，极易溶于水 (1:700)，易液化，汽化时吸收大量热量，因此常被用作制冷剂
b、分子结构：分子式-N??H3，电子的 -
结构式——H—N—H
C、化学自然：
①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O（一水氨）NH4++OH-，所以氨水呈碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原则：铵盐与碱共热制氨气
方程：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
设备：同制氧装置
搜集：向下排气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）
（注意：采集试管口有棉球，防止空气对流，减慢排气速度，收集更纯的氨）
验证氨气收集是否已满：用湿润的红色石蕊试纸封闭试管口，如果试卷变成蓝色，则表示收藏已满
干燥：碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）
三、铵盐
一种、定义：铵离子（NH4+）和酸离子（如Cl-、由 SO42-) 形成的化合物，如 NH4Cl，NH4HCO3等
b、物性：都是水晶，溶于水
C、化学自然：
①热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：氨是一种气体，与碱一起加热时会产生刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸会变成蓝色，因此，可用于检测铵离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,
离子方程式是：NH4++OH-===NH3↑+H2O，实验室检测铵离子的原理。
d、NH4+测试：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是在溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，
用湿润的红色石蕊试纸封闭试管口，观察是否变蓝，如果它变成蓝色，则表示存在铵离子。
20、硝酸
①物理性能：无色、易挥发的、有刺鼻气味的液体。
②化学自然：
一种、酸度：和碱，与碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，
HNO3分解产生的NO2溶于水，所以长期硝酸会变黄，只需将空气吹入即可去除黄色
C、强氧化：一世、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀释)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铝在室温下、铁遇浓硝酸钝化，所以您可以将浓硝酸储存在铝制或铁制容器中
Ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1 混合，不溶于硝酸的可溶性金属Pt、奥等
二十一、元素周期表和周期律
①原子组成：
原子核中子原子不带电荷：中子不带电，质子带正电，电子带负电
原子组成 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数
核外电子相对原子质量==质量数
②原子表示法：
一种：质量数 Z：质子数 N：中子数A=Z+N
决定元素类型的因素是质子数，确定质子数才能确定是什么元素
③同位素：质子数相同但中子数不同的原子称为同位素，如：16O和18O，12C 和 14C，35Cl 和 37Cl
⑤元素1-18（请按下图代表记忆）
赫赫
李是 B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表结构
短周期（第一、2个、3个周期，元素类型为 2、8个、8)
元周期（7 行） 长周期（第 4、5个、6个周期，有18种元素、18、32)
素数不完全循环（循环 7，元素类型为26，如果行已满，则为 32)
周氏主要家族（七）（ⅠA—ⅦA）
期间家庭（18 列，16 family) Subgroups (7) (ⅠB—VIIB)
表第 0 组（惰性气体组：他、氖、氩气、氪、氙气、Rn)
第 VIII 组（3 列）
⑦元素在元素周期表中的位置：循环次数==电子层数，主族序数==最外层电子数==最高正价
⑧元素周期定律：
从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属性逐渐增加（金属性逐渐减弱）
从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强（获得电子的能力逐渐减弱），金属性能逐渐增加（非金属性能逐渐降低）
判断金属强度的四大依据：判断非金属性能强弱的三个依据：
⑨化学钥匙：原子之间的强相互作用
共价键：通过共享电子对形成的原子化学钥匙，一般形成于非金属元素与非金属元素之间。
离子键：通过获得和失去电子形成的原子化学钥匙，一般由活性金属（ⅠA、ⅡA)和活性非金属元素(ⅥA、VIIA之间的形成），如：氯化钠，氧化镁，氢氧化钾，Na2O2，NaNO3 中存在离子键
笔记：NH4+离子的存在必然形成离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键
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共价化合物：仅由共价键形成的化合物，如：盐酸，硫酸，二氧化碳，H2O等
离子化合物：具有离子键的化合物，如：氯化钠，镁(NO3)2，溴化钾，氢氧化钠，氯化铵
二十二、化学反应速度
①定义：单位时间内反应物浓度的降低或生成物浓度的增加，v==△C/△t
②影响化学反应速率因子：
专注：浓度增加，加息
温度：温升，加息
压力：压力增加，速率增加（仅影响气体参与的反应）
催化剂：改变化学反应速度
其他：反应物粒径，溶剂的性质
二十三、原电池
负极（锌）：Zn—2e-==Zn2+
阴极（铜）：2H++2e-==H2↑
①定义：将要化学转换电能的装置
二十四、烃
① 有机物a、概念：含碳化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等无机物
②异构：分子式相同，但结构不同的现象，异构
异构体：具有同分异构现象的物质称为同分异构体
笔记：取代反应——有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应：上和下
加成反应——有机分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子直接与其他原子相连的反应：只有上下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳烃（易于取代，困难奖金）。
25、碳氢化合物衍生物
①乙醇：
一种、物性：无色，有特殊气味，挥发性液体，与水以任意比例混溶，良溶剂
b、分子结构：分子式-C2H6O，结构式 - CH3CH2OH 或 C2H5OH，官能团 - 羟基，-哦
C、化学自然：
一世、与活性金属 (Na) 反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
Ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
d、乙醇的用途：燃料，医疗消毒（体积分数75%），有机溶剂，酿造
② 醋酸：
一种、物性：无色，有强烈的刺激性气味，液体，溶于水和乙醇。纯醋酸叫冰醋酸。
b、分子结构：分子式-C2H4O2，结构式 - CH3COOH，官能团-羧基，—COOH
C、化学自然：一世、酸性（具有酸的性质）：比碳酸还强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
Ⅱ、酯化反应（用饱和Na2CO3溶液吸收，3个角色）
d、醋酸的用途：醋的成分（3% - 5%）
③酯类：
一种、物性：密度小于水，不溶于水。低级酯有特殊香味。
b、化学自然：水解反应
一世、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH
Ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
26、煤炭、油、天然气
①煤：有机物和少量无机物的复杂混合物，干馏、气化液化综合利用
蒸馏：利用物质沸点的差异（差异在20°C以上）分离物质，物理变化，产品纯净
分馏：利用物质沸点的差异（相差5°C以内）进行物质分离，物理变化，该产品是混合物
干馏：在没有空气的情况下，对物质施加强热使其分解，化学种类
② 天然气：主要成分是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料（受热分解生成炭黑和H2）
③油：各种碳氢化合物（烷烃、环烷烃、芳烃）混合物，分馏、开裂、分裂、催化重整综合利用
27、常见物质或离子的测试方法
1个.CO2和SO2的异同：
氢离子（H+）①能使紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液变成红色。
钾离子 (K+) 钠离子 (Na+)
①火焰反应检查时，它们的火焰分别是浅紫色、黄色（透蓝钴玻片）。
钡离子（Ba2+）加过量稀硝酸使溶液酸化，然后加入稀硫酸，沉淀说明含有钡离子
镁离子（Mg2+）加入NaOH溶液中反应生成白色Mg(OH)2沉淀，沉淀易溶于NH4Cl溶液。
铝离子（Al3+）
能与适量NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，沉淀可溶于过量NaOH溶液。
添加到盐酸中的银离子 (Ag+)，白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。
添加到 NaOH 溶液中的铵离子 (NH4+)，和热量，放出一种气体 (NH3)，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
亚铁离子 (Fe2+)
1个.与少量NaOH溶液反应，首先，生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色的氢氧化铁沉淀。
2个.将 KSCN 溶液添加到亚铁盐溶液中，没有红色，加入少量新鲜氯水后，马上红了。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl-
铁离子 (Fe3+)
①与KSCN溶液反应，变血红色的Fe(SCN)3溶液
②与NaOH溶液反应，生成红棕色Fe(OH)3沉淀。
铜离子（Cu2+）
与NaOH溶液反应，生成蓝色 Cu(OH)2 沉淀，加热后生成黑色CuO沉淀。
重要阴离子的检查
氢氧根离子 (OH-)
将无色酚酞变成红色
氯离子（Cl-）
用硝酸酸化的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨，[Ag(NH3)2]的形成。
溴化物（Br-）
能与硝酸银反应，生成浅黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。
碘离子 (I-)
1个.能与硝酸银反应，形成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸
2个.能与氯水反应，生成 I2，淀粉溶液变蓝。
硫酸根离子（SO4 2-）
加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有降水
亚硫酸根离子（SO3 2-）
浓溶液可以与强酸反应，产生有刺激性气味的无色气体（二氧化硫），气体能使品红溶液脱色。能与氯化钡溶液反应，形成白色BaSO3沉淀，沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
碳酸根离子（CO3 2-）
与氯化钡溶液反应，生成白色 BaCO3 沉淀，沉淀溶于硝酸（或盐酸），产生无色无味、可使清澈的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
硝酸根离子（NO3-）
将铜片添加到浓缩溶液或晶体中、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
