杂质转化法：从苯中去除苯酚，可以加氢氧化钠，将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠易溶于水，将其与苯分离。可加热去除 Na2CO3 中的 NaHCO3。
高中化学学术能力考试知识点汇总
化学式的无机部分：
wwW.sPEaKkeY.cOM苏打粉、苏打、天然碱、烧碱：碳酸氢钠
小苏打：碳酸氢钠
大苏打水：Na2S2O3
石膏（石膏）：硫酸钙.2H2O
巴黎石膏：2CaSO4·.水
英士：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳酸氢铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：碳酸钙
生石灰：氧化钙
熟石灰、熟石灰：Ca(OH)2
盐：氯化钠
芒硝：Na2SO4 7H2O（泻药）
烧碱、烧碱、烧碱：氢氧化钠
绿色明矾：FaSO4 7H2O
干冰：二氧化碳
明矾：KAl (SO4)2 12H2O
wwW.sPEaKkeY.cOM漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混合物）
泻盐：硫酸镁 7H2O
胆明矾、蓝色明矾：硫酸铜 5H2O
过氧化氢：过氧化氢
wwW.sPEaKkeY.cOM豪明矾：ZnSO4·7H2O
二氧化硅、石英：二氧化硅
刚玉：氧化铝
水玻璃、豆花青、矿物胶：Na2SiO3
氧化铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、黄铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
铜矿：Cu2O
波尔多混合物：Ca(OH)2 和 CuSO4
石灰硫混合物：Ca(OH)2 和 S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、二氧化硅
过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 和 CaSO4
wwW.sPEaKkeY.cOM过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、矿井煤气（主要成分）：CH4
水煤气：一氧化碳和氢气
硫酸亚铁铵（浅蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水呈浅绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的有毒气体
王水：浓 HNO3 和浓 HCl 按体积比 1：3混合。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其他氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有机部分：
氯仿：三氯甲烷
电石：CaC2
电石：C2H2（乙炔）
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是一种很好的制冷剂，有毒，但破坏了O3层。
醋酸：冰醋酸、醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂解）：烯烃、烷烃、炔烃、硫化氢、二氧化碳、一氧化碳等。
甘油、甘油：C3H8O3
wwW.sPEaKkeY.cOM焦炉煤气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯基塑料、一氧化碳等。
石炭酸：苯酚
甲醛：甲醛 HCHO
高中化学学术能力考试重要知识点
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。（喜欢：酒精 [乙醇]、蔗糖、二氧化硫、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1) 电解质和非电解质都是化合物，元素和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2) 酸、根据、盐和水都是电解质（特别：盐酸（混合物、电解质溶液）。
(3) 能导电的物质不一定是电解质。导电的物质：一个、熔融碱和盐、元素金属和石墨。
电解质需要处于水溶液或熔融状态才能导电。固体电解质（如：NaCl晶体）不导电，液体酸（如：液体 HCl) 不导电。
2、溶液能导电的原因：有自由移动的离子。
3、电离方程：注意平衡，原子数守恒，电荷数守恒。喜欢：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、离子反应：
1、离子反应发生的条件：产生降水、产生气体、水。
2、写离子方程：（写、拆除、删除、查看）
①写：写出正确的化学方程式。（注意平衡。)
②删除：可溶性强电解质（易盐、强酸、强碱）以离子形式书写。
常见的可溶性强电解质有：
三种强酸（H2SO4、盐酸、硝酸3)，四种强碱[NaOH、氢氧化钾、Ba(OH)2、Ca(OH)2，青柠奶不拆）】，可溶性盐，这些物质被分解成离子形式，所有其他物质保持化学式。
③删除：删除不参与反应的离子（具有相同价态和相同存在形式的离子）。
④检查：检查书面离子方程两边的原子数是否守恒、电荷数守恒。
3、离子方程真假判断：（看它）
① 看是否符合反应的事实（是否会发生反应），反应物、产品是对的）。
②看能不能拆。
③ 看是否平衡（原子数守恒，电荷数守恒）。
④查看“=”“”“↑”“↓”是否正确应用。
4、离子共存问题
(1) 由于复分解反应（产生沉淀物或气体或水），离子不能大量共存。
产生降水：氯化银、BaSO4、BaSO3、BaCO3、碳酸钙、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
产生气体：CO32-、HCO3-、H+等挥发性弱酸的酸基不能大量共存。
生成 H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸性酸离子如：HCO3- 不能与 H+ 共存，也不能与OH-共存。喜欢：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）复习题时注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中没有有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘一些隐藏的离子：酸性溶液（或 pH<;7) 隐含地包含 h+，碱性溶液（或 ph >;7) 含有OH-。
③ 注意标题要求“大量共存”还是“不大量共存”。
