盖斯定律的内容：化学反应的反应热只与反应的初始状态（每种反应物）和最终状态（每种产物）有关，与反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几个步骤进行，则各步反应的反应热之和与一步反应的反应热相同。
化学学术能力测试所需知识点
1、在实验室长凳上洒了浓缩的烧碱，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。皮肤上的碱，先用大量清水冲洗，重新涂抹硼酸溶液。浓碱溅到眼睛里，用水冲洗并用硼酸溶液冲洗。
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2、用酒精和其他易燃有机物引起的小面积火灾，应迅速用湿抹布盖住。
3、蒸发：将过滤后的澄清溶液转移到蒸发皿中，加热，用玻璃棒搅拌，防止飞沫飞溅。出现更多固体时停止加热，余热烘干。蒸发皿中产生白色固体。
4、去除杂质，添加的试剂不能“适量”，应该是“过分”;但是，在后续操作中必须容易去除多余的试剂。
5、单位质量的物质的质量称为摩尔质量。
高中化学学术水平考试知识点总结
1、任何化学反应的能量总是会发生变化.
原因:当物质发生化学反应时,破坏反应物中的化学键需要能量,产品中化学键的形成释放能量.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因.给定的化学反应在过程中是否吸收或释放能量,由反应物总能量和产物总能量的相对大小决定.E反应物总能量>gt;E 产品总能量,对于放热反应.E 反应物的总能量
2、常见的放热和吸热反应
常见的放热反应:①全燃烧慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制氢.
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④大多数复合反应（特殊:C+CO22CO是吸热反应）.
常见的吸热反应:①带C、H2、以 CO 为还原剂的氧化还原反应如下:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②铵盐与碱如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O的反应
③ KClO3等大部分分解反应、KMnO4、CaCO3等的分解.
3、能源分类:
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形成条件\x09使用历史属性\x09
不可再生能源
常规能源\x09可再生资源\x09水能、风能、生物质
不可再生资源\x09煤炭、油、天然气等化石能源
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新能源\x09可再生资源\x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源\x09核能
二次能源\x09（一次能源被处理、转换后的能量称为二次能量）
电力（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、可乐等
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[思考] 总体来说,大多数化学反应是放热的,大多数分解反应是吸热的,放热反应不需要加热,吸热反应需要加热,这个说法对吗尝试示例.
点击:这个说法是错误的.C+O2=CO2等反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应释放的热量使反应继续进行.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应,但反应不需要加热.
